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初三化学实验室制取氧气

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详情描述
初三化学实验室制取氧气:
 
1、反应原理  
①加热氯酸钾制取氧气:氯酸钾氯化钾+氧气。  
②加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气  
③分解过氧化氢制取氧气:过氧化氢水+氧气。  
2、实验装置:(以加热高锰酸钾制氧气为例,如图所示)
 
3、操作步骤:  ①检查装置的气密性。  
②把药品装入试管内,使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。 ③把试管固定在铁架台上,将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。 ④点燃酒精灯,加热药品。 ⑤收集气体。 
⑥把导气管从水槽中移出水面。 ⑦熄灭酒精灯。
4、收集方法:  
①排水集气法(因为氧气不易溶于水)。 
操作要点:把盛满水的集气瓶(无泡)倒立在水中,排水充气,取出放置。 ②向上排空气法(因为氧气的密度略大于空气)。 操作要点:使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。 
5、检验:将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,证明瓶内气体是氧气。  
 
氧气可以使带火星的木条复燃 
6、验满:若用向上排空气法收集氧气,验满时,取一根带火星的木条,放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气已集满。  
7、放置:因为氧气的密度大于空气的密度,故应正放在桌面上。  8、注意事项: 
①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时,试管口应略向下倾斜,原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。 
②铁夹应夹在距试管口1/3处,原因是利于加热。  
③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞,原因是利于排出产生的气体。 
④用排水法收集氧气时,不宜立即收集,待有连续均匀的气泡产生时再收集,原因是开始的气泡是试管内的空气,若立即收集则氧气不纯。 
⑤排气法收集气体时,导管要伸入接近集气瓶底部,原因是利于充分排出瓶内空气。 ⑥实验结束时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。  
 
 
⑦如果用高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一小团棉花,原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。 
(二)、正确选用气体的收集方法 
  原则:易溶于水的气体选排空气法收集,根据气体的密度定“向上”或“向下”排气,若气体的密度大于空气的密度,采用向上排空气集气法;若气体的密度小于空气的密度,采用向下排空气集气法。 
排气法操作简便,排水法收集的气体较纯。 (三)、氧气的工业制法 
  工业上制大量的氧气,主要是通过使空气液化,再分离液态空气而制得,这是物理方法,其主要过程为: 
 
(四)、分解反应 
  由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。例如,高锰酸钾受热时分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气,这个反应就是分解反应。 化合反应和分解反应都属于反应的基本类型,这两种反应可用字母表示为: 化合反应 A+B→AB   分解反应 AB→A+B  (五)、氧化反应 
  氧化反应是指物质跟氧发生的反应,生成物一般是氧化物,例如,磷、硫、铝在氧气中反应,生成物分别是五氧化二磷、二氧化硫、氧化铝,它们都是氧化物。 不要误认为氧化反应只是物质跟氧气的反应,氧化反应还包括物质跟含氧化合物的反应。 
(六)、缓慢氧化 
  某些氧化反应进行得缓慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化。例如,动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。 
  缓慢氧化与燃烧有所不同,燃烧是较剧烈的氧化反应,有发光、放热现象,但缓慢氧化时,放热,一般不发光;两者的相同点是:都是氧化反应。
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